Diagrama de Moeller para establecer, de forma aproximada, el orden de llenado de los orbitales atómicos.
El orden de llenado de los orbitales se hace en orden creciente de energía, según se muestra en la animación.
Regla de Hund:
La configuración más estable en los subniveles es aquella que tenga mayor multiplicidad. La multiplicidad se define como:
$$P = 2S + 1$$ donde $$S =\sum m_z$$Veamos como ejemplo el caso de 2 electrones en un orbital p. Tenemos dos posibilidades:
| Caso 1 |  | $S = +\frac{1}{2} + \frac{1}{2} = 1$ | $P = 2 \cdot 1 + 1 = 3$ |
| Caso 2 |  | $S = +\frac{1}{2} - \frac{1}{2} = 0$ | $P = 2 \cdot 0 + 1 = 1$ |
Como vemos, la multiplicidad en el caso 1 es 3 mientras que en el caso 2 es 1, por lo que el caso 1 es más estable que el caso 2
Excepciones a la regla de llenado
Los orbitales semillenos presentan una estabilidad extra:
Esto hace que en los metales de transición, elementos como el Cromo llenen orbitales 3d antes de que se llene completamente el orbital 4s:
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